高中化學常用計算公式有哪些

1. 有關物質的量(mol)的計算公式

⑴ 物質的量(n)質量(m)摩爾質量(M)和物質所含微粒數(N)之間的換算關系

物質的量(mol)=物質的質量(g)÷物質的摩爾質量(g/mol)

n=m÷M

或M=m÷n

或 m=n×M

⑵ 物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間有換算關系

物質的量(mol)=微粒數(個)÷6.02×10∧23(個/mol)

n=N÷NA

或 N=n×NA

或 NA=N÷n

⑶ 在標準狀況下,氣體的物質的量(n)、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的換算關系

氣體物質的量(mol)=標準狀況下氣體的體積(L)÷22.4(L/mol)

n=V÷22.4

或V=n×22.4

⑷ 物質的量濃度C(B),溶質的物質的量n(B),與溶液體積(V)的換算關系：

溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)

n(B)=C(B)×V

或C(B)=n(B)÷V

或V=n(B)÷C(B)

⒉ 標準狀況下氣體的密度

ρ(g/L)=氣體的摩爾質量(g/mol)÷氣體摩爾體積(L/mol)=M/22.4mmol/L

ρ(g/L)=M÷22.4mmol/L

標準狀況下氣體的摩爾質量

M=22.4ρmol/L

⒊ 平均摩爾質量或平均式量的計算公式

⑴ 已知混合物的總質量m(混)和總物質的量n(混)：

M=m(混)÷n(混)

說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

⑵ 已知標準狀況下，混合氣體的密度ρ(混)：

M=22.4×ρ(混)

注意：該方法只適用于處于標準狀況下(0℃，1.01×105Pa)的混合氣體。

⑶ 已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對密度)：

D=ρ(混)÷ρ(A)=m(A)÷n(A)

則M=D×M(A)

⑷ 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

①恒溫、恒容時：

P1/P2=n1/n2

即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。

②恒溫、恒壓時：

V1/V2=n1/n2

即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。

③恒溫、恒容時：

ρ1/ρ2=Mr1/Mr2

即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。

⑸ 混合氣體的密度ρ混=混合氣體的總質量m(總)÷容器的體積V

(6) 混合氣體的平均相對分子質量Mr的計算。

⑴ Mr=MA×a%+MB×b%+…

其中MA、MB分別是氣體A、B的相對分子質量，a%、b%分別是氣體A、B的體積(或摩爾)分數。

② Mr=混合氣體的總質量(g)÷混合氣體總物質的量(mol)

⒋ 有關溶液的計算公式

⑴ 基本公式

①溶液密度(g/mL)=溶液質量(g)÷溶液體積(mL)

②溶質的質量分數=溶質質量(g)÷(溶質質量+溶劑質量)(g)×100%

③物質的量濃度(mol/L)=溶質物質的量(mol)÷溶液體積(L)

C(B)=n(B)÷V

或 n(B)=C(B)×V

或V=n(B)÷C(B)

⑵ 溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：

某一溶液中溶質的質量分數ω(B)、溶質的物質的量n(B)和溶液密度(ρ)的換算關系

①溶質的質量分數=物質的量濃度(mol/L)×1(L)×溶質的摩爾質量(g/mol)÷1000(mL)×溶液密度(g/mL)×100%

②物質的量濃度=1000(mL)×溶液密度(g/mL)×溶質的質量分數÷溶質摩爾質量(g/mol)×1(L)

n(B)=1000×ρ×w(B)÷M

或W(B)=n(B)×M/1000ρ×100%

或ρ=n(B)×M/1000×w(B)

⑶ 溶液的稀釋與濃縮的計算(各種物理量的單位必須一致)：

原理：稀釋或濃縮前后溶質的物質的量不變。

①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)

②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度

C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

注意：V濃、V稀的單位可以是L或 mL，但必須左右一致。

⑷ 任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數(即整個溶液呈電中性)

⒌ 有關溶解度的計算公式(溶質為不含結晶水的固體)

⑴ 基本公式：

一定溫度下，某飽和溶液中溶質B的溶解度(S)與溶質B的質量分數ω(B)的換算公式：

①溶解度(g)÷100(g)=飽和溶液中溶質的質量(g)÷溶劑質量(g)

②溶解度(g)÷[100(g)+溶解度(g)]=飽和溶液中溶質的質量(g)÷飽和溶液的質量(g)

⑵ 相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質的質量分數(w%)的關系：

S(g)=w(g)÷(100?w)(g)=100(g)

w%=S(g)÷(100+S)(g)×100%

或S=100×w(B)/1-w(B)

⑶ 溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質量m的計算：

m=溶解度(g)÷100(g)×蒸發溶劑(水)的質量(g)

⑷ 降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：

m=(高溫溶解度?低溫溶解度)÷[100+高溫溶解度](g)×高溫原溶液質量(g)

⒍ 化學反應速率的計算公式

⑴ 某物質X的化學反應速率：

υ(x)=X的濃度變化量(mol/L)÷時間變化量(s或min)

⑵ 對于下列反應：

mA+nB=pC+qD

有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

或v(A)÷m=v(B)÷n=v(C)÷p=v(D)÷q

⒎ 化學平衡計算公式

對于可逆反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

⑴ 各物質的變化量之比=方程式中相應系數比

⑵ 反應物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為(設反應正向進行)：

mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)

起始量(mol) a .....b........c .....d

變化量(mol)x(耗).nx/m(耗).px/m(增)qx/m(增)

平衡量(mol) a-x b-nx/m c+px/m d+qx/m

⑶ 反應達平衡時，反應物A(或 B)的平衡轉化率(%)

=A(或B)的消耗濃度(mol/L)÷A(或B)的起始濃度×100%

=A(或B)消耗的物質的量(mol)÷A(或B)起始的物質的量(mol)×100%

=氣體A(或 B)的消耗體積(mL或L)÷氣體A(或B)的起始體積(mL或L)

說明： 計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

⒏ 某一反應物的平衡轉化率

=(指定反應物的起始量—指定反應物的平衡量)÷指定反應物的起始量×100%

=指定反應物達平衡時的消耗量÷指定反應物的起始量×100%

⒐ 元素的相對原子質量的求法

設某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質量分別為Ar(A)、Ar(B)、Ar(C)，它們的原子的質量分數分別為a%、b%、c%，則：

該元素的相對原子質量

=Ar(A)×a%+Ar(B)×b%+Ar(C)×c%

⒑ 一定溫度下,水的離子積Kw的計算公式

Kw= C(H+)×C(OH-)

25℃時Kw=1×10-14

⒒ 溶液的pH值計算公式

⑴ 溶液的pH與溶液中氫離子濃度c(H+)的換算公式

pH=?lg[(cH+)]或c(H+)=10-pH

若(cH+)=10-nmol/L，則pH=n

若(cH+)=m×10-nmol/L,則pH=n-lgm

⑵ 任何水溶液中，由水電離產生的(cH+)與(cOH-)總是相等的，即：

c水(H+)=c水(OH-)

⑶ 常溫(25℃)時：(cH+)×(cOH-)=1×10-14

⑷ n元強酸溶液中(cH+)=nc(酸);n元強堿溶液中(cOH-)=nc(堿)

⒓ 有關物質結構，元素周期律的計算公式

⑴ 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系

核電荷數=核內質子數=原子核外電子數

注意：陰離子：核外電子數=質子數+所帶的電荷數

陽離子：核外電子數=質子數-所帶的電荷數

⑵ 質量數(A)、質子數(Z)、中子數(N)的關系

A=Z+N

⑶ 元素化合價與元素在周期表中的位置關系

① 對于非金屬元素：最高正價+|最低負價|=8(對于氫元素，負價為-1，正價為+1)。

②主族元素的最高價=主族序數=主族元素的最外層電子數。

⒔ 反應熱與反應物、生成物的鍵能關系

⊿H=生成物鍵能的總和-反應物鍵能的總和

⒕ 烴的分子式的確定方法

⑴ 先求烴的最簡式和相對分子質量，再依(最簡式相對分子質量)n=相對分子質量，求得分子式。

⑵ 商余法：

烴的相對分子質量÷12→商為C原子數，余數為H原子數。

注意：一個C原子的質量=12個H原子的質量

⒖ 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法

CxHyOz=(M-z×16)÷12，所得的商為x，余數為y。

注意： 1個CH4 原子團的式量=1個O原子的相對原子質量=16

(M ?10)÷14

除盡……酚(商為碳原子數)

余6……醛(商為碳原子數)

余8……醇或羧酸(羧酸比商少一個碳原子)

高中化學難不難學

高中化學比初中化學肯定要難，難在以下幾個方面：

1.高中化學是建立在初中化學的基礎之上的，初中化學如果沒過關，那么高中化學學起來困難當然就多一些

2.高中化學每節課的容量平均約為初中的兩倍，知識容量大，你完全理解這些知識所需的精力量增大，你的投入就該更大了

3.高中化學中知識的理論性顯著提高，對這些理論知識的理解運用和融會貫通，就顯得更重要了，或者說高中化學更多地體現了它的“理科”學科的特性你的初中化學如果學好了，升了高中后，要注意及時調整學習方法，這樣才能適應高中的化學學習。

這門學科有很多必背的知識點，也有很多需要自行拓展理解的知識，光靠死記硬背是行不通的，想要提高成績還要講究方法。學習化學有部分興趣成分在里面的，因為它由實驗和理論共同組成的，而二者之間又是相互促進的，如果對物質間的反應提不起興趣的話，則對化學的學習也會有阻礙作用。

高中化學的學習方法有哪些

方法一：重視課本知識，多思多問。

對課本不屑一顧，說課本內容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、大學課本，實際我們課本中未明白指出但需要思考的問題就不少。

比如高一，甲烷和氯氣的取代反應，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢?反應的條件是什么?

又比如說，學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應?為什么用無水乙醇不用酒精?反應后還生成乙醇鈉，它有什么性質(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應，這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學生應該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產物什么(這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

方法二：重視基本的化學原理和規律。

因為物理、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規律的，而規律前人早已總結，比如道家學說。表象千變萬化，但規律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓高中學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學一大難點，再加上高二學化學反應原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

方法三：注重實驗。

學到的知識總要運用到實際中來。要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉變!你會背書我也會，思考創造才可貴!

方法四：重視反應過程和實質。

在此分為兩點(但不是說二者相互獨立)：

首先，反應過程，高中化學涉及到一些半定量的反應，比如鋁離子與NaOH的反應，包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應，均是量變引起質變，量的關系可能就是解決問題的關鍵，因此找出臨界點就至關重要。

其次，是反應實質，結構決定性質。在見到一個反應方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產物和反應物，在自己的知識范圍內(各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。在學生學習氧化還原、周期律及電化學時寫出反應物，讓學生自己應用已知概念、規律去推產物，不會不對不要緊，關鍵是自己要思考。

方法五：重視自學和總結。

進入高二后，優秀學生往往能在知識層次甚至思維方式上超過老師，老師的教學對于學生來說更多的是經驗性的引導。所以，學生自己要學會上網、到圖書館查資料，在平時學習過程中，通過題目主動記憶一些反應、現象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

平時做題，一定要注重自己總結“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養學生的化學意識”。各科均適用，包括英語、語代，均有規律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數學其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。

方法六：學會調整心態。

一定要給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之后拓展拔高的，而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎的不足，同時也能在考試中勝過頂尖的學生，結果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。

方法七：學會交流。

不論是準高一的學生還是已經歷了一年高中學習生活的學生，仍然有相當數量的學生不主動發問，不與人交流，就喜歡自己或和關系好的同學低頭思考，這是初中的學習方式，在高中乃至以后都是致命的隱患!希望家長、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過于強調競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發現自己的思維更加開闊，也會發現原來身邊的同學也很有才。

高考化學如何沖刺

一、回歸課本

課本一直都是化學高考命題的藍本。而且，經過幾輪大量的習題練習之后，同學們會發現很多習題都可以溯源到課本，但是很多同學平時忙于做題，對課本上的基礎知識已經遺忘。

所以，在這一階段，一定要抽出時間對課本的知識體系做一個系統的回顧和歸納，理解每個知識點的內涵、外延及知識點之間的聯系，重視課本中對重要概念的敘述及相關實驗所涉及原理(方程式)、試劑、儀器等內容，不要放過那些平時做題時很難碰到的內容。

二、重糾錯反思

學生刷題的目的是提高化學成績，做題和對答案同等重要。對于錯題要認真感悟和反思，有效的錯題整理、及時反思并不斷回顧，可以不讓自己第二次犯同樣的錯誤。

三、做高考真題

在沖刺階段，要認真研究近幾年的高考化學真題，熟悉高考的題型規律，分析命題思路、命題走向，把握高考考點，檢查自己薄弱知識點及時復習鞏固。同時還要根據答案分析答題要點，力求高考中作答精準、規范、全面。

高考化學答題技巧

1、審題型：

考生要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質性質的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2、審關鍵字：

關鍵字往往是化學解題的切入口，解題的核心信息。關鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續的，也可能是獨立的。關鍵字多為與化學學科有關的，也有看似與化學無關的。

常見化學題中的關鍵字有：“過量”、“少量”、“無色”、“酸性(堿性)”、“短周期”、“長時間”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”、“流動的水”等，對同分異構體的限制條件更應該注意。